A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B．鹽酸的量增加一倍
C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高40 0C
B
增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物，粉末狀碳酸鈣固體比塊狀碳酸鈣固體表面積大，加快了反應(yīng)速率，故A的最初的反應(yīng)速率明顯加快；對(duì)于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對(duì)反應(yīng)速率也無(wú)影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會(huì)使最初反應(yīng)速率加快，故C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里的有害物質(zhì)NO和CO，它們可緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ）
A．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用Zn和稀HCl反應(yīng)制取H2，下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．給反應(yīng)液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

符合圖象的反應(yīng)為（　　）。
A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦校３趾銣睾銐合�，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：
 
起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
ａ
①
1．5
6
0
 
②
 
 
1
0．5a
③
m
n
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B是氣體
B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)mA+nBpC達(dá)到平衡，根據(jù)以下要求填空：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)____________________________態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向____________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，CO與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
B．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說(shuō)法正確的是：     （ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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