（10分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）圖一可通過觀察_____________________________ 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是__________________________，
你認(rèn)為還可以作其他何種改進？ _____________________________________________。
（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是               。
利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是                               。

設(shè)C+CO₂ 2CO₁△H = Q₁kJ·mol^-1反應(yīng)速度為v₁，
N₂+3H₂ 2NH₃ △H = -Q₂kJ·mol^-1反應(yīng)速度為v₂，對于上述反應(yīng)，
當(dāng)溫度升高時v₁和v₂的變化情況為：(Q₁、Q₂均為正值)（   ）
　 

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO₄^- + H ₂C₂O₄ + H⁺ ——Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
（2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列裝置不能完成的實驗是

(10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

(1)請?zhí)钊�表中的各空格�?br /> (2)實驗I中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐   標(biāo)圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實驗編號。

下列說法正確的是

A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率一定增大

C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率

入大量SO₃  D．降低體系溫度

下列說法正確的是

A．所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)

B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢

D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

下圖表示反應(yīng)；。在某段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是

A．	B．
C．	D．

能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）

A．升高溫度

B．?dāng)U大容積的體積

C．增大壓強

D．增加濃度