某些金屬及金屬氧化物對H₂O₂的分解反應(yīng)具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H₂O₂(aq) =" 2" H₂O (l) + O₂(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO₂作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測得生成的O₂體積（V）。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示（O₂的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：在不同催化劑存在下，H₂O₂分解反應(yīng)的活化能大小順序是 E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) （括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H₂O₂分解的反應(yīng)速率v(O₂) =     mol·s^-1
（3）為研究溫度對H₂O₂分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H₂O₂置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O₂的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O₂) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實(shí)測V(O₂) ~ T關(guān)系曲線的是     ，原因是     。

A．

B．

C．

D． （4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極；陽極 。

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓	B．升溫
C．增大水蒸氣濃度	D．增大碳的物質(zhì)的量

于可逆反應(yīng)，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反應(yīng)放熱），下列圖像（其中W為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不正確的是 (   )

下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效率。

催化劑(0.1g)	活性炭	FeCl3	KI	MnO2顆粒狀	MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	5	11	7	8	11
前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	8	16	11	11	21
前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	11	20	15	18	35
前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	15	24	20	26	49

 
（1）寫出H₂O₂在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H₂O₂的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
（4）對于FeCl₃的催化作用，有人認(rèn)為是Fe³⁺起催化作用，有人認(rèn)為是Cl^-，請你設(shè)計一
個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。_______________________________________________________

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱

B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱

C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱

D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱

下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃

C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃

D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

下列說法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

下列說法正確的是（  ）

A．增大反應(yīng)物的量化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B．升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快

C．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率