制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是
A．加壓B．升溫
C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質(zhì)的量
B

試題分析：在t時(shí)刻V正、V逆都增大。V正增大的多，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。A．加壓 化學(xué)反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率增大的多，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．升溫 正反應(yīng)、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快。但升高溫度，由于正反應(yīng)速率增大的比逆反應(yīng)速率增大的多，所以化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)及向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。C．增大水蒸氣濃度在這一瞬間，正反應(yīng)速率突然增大，但逆反應(yīng)速率不會(huì)變化。平衡正向移動(dòng)。但與圖不符。錯(cuò)誤。 D．增大碳的物質(zhì)的量由于碳但是固體。改變量的多少，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡液不移動(dòng)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說法錯(cuò)誤的是
A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C．其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．(NH4)2 SO4粉末D．K2 SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．加壓B．減壓C．減小C的濃度D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（  ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中速率變化的趨勢(shì)是                         ，可能原因是                       。

計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是
A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是
A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在一定條件下放熱的可逆反應(yīng)來說，升高溫度（   ）
A．正、逆反應(yīng)速率都加快B．僅逆反應(yīng)速率加快
C．僅正反應(yīng)速率加快D．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

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