在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的是（ ）
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應物的濃度④將固體快狀反應物磨成粉末⑤增大壓強

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

Ⅰ．課本中通過向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗 序號	反應溫度 （℃）	參加反應的物質
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	20	10	0．1	10	0．1	0
B	20	5	0．1	10	0．1	5
C	20	10	0．1	5	0．1	5
D	40	5	0．1	10	0．1	5

 
（1）寫出上述反應的離子方程式                           
（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                   

下列研究目的和示意圖相符的是(     )

	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容積的密閉容器中，壓強對反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響	固定容積的密閉容器中，溫度對反應： N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響	固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響	等質量Na、K 分別與足量水反應
示 意 圖

 

現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　  )

A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

C+CO₂2CO △H ₁＞0，反應速率v₁ ，N₂+3H₂2NH₃ △H ₂＜0，反應速率v₂ 。若升高溫度，v₁和v₂的變化是

A．同時增大

B．同時減少

C．v1增大，v2減少

D．v1減少，v2增大

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO₃溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH₃COONa固體

A．①③

B．③④

C．②③

D．②④

現(xiàn)有反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應速率變化的原因                   。
④H₂O₂的初始物質的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L－1	c(H2SO4)/ mol·L－1	實驗目的
①	298	0．1	0．1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響； 實驗①和③探究反應物濃度對該反應速率的影響
②	308
③		0．2

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為：
________                                                (提示：S元素被氧化為SO₄^2-)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，