下列研究目的和示意圖相符的是(     )
 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示
意
圖




 
D

試題分析：A、P1時(shí)反應(yīng)速率大，所以P1>P2，平衡時(shí)P1SO3的物質(zhì)的量大于P2的SO3的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B、溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤；C、增大CO2的濃度，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、K的活潑性大于Na，所以K與水的反應(yīng)速率大，等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)，K產(chǎn)生的H2少，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)體系
能量的變化
X2
Y2
XY3
甲
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
乙
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時(shí)，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
丁：在500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無(wú)
②
 
無(wú)
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）定性分析：如圖1可通過(guò)觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?u>   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是
A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g）
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2O4（g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）
A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸D．開始反應(yīng)速率:鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

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