將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應(yīng)速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為_(kāi)_______。

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L^－1。則下列敘述不正確的是（  ）

A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.02mol·（L·min）－1

B．在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1

C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

對(duì)于可逆反應(yīng)H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

在372K時(shí)，把0.5molN₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為 0.02mol·L^－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25mol

D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______；反應(yīng)平衡時(shí)c(H₂)＝________。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。
①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零

t ℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)生成n mol O₂
(3)t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示

B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的

C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為(　　)。

A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1	B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1	D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1           B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1           D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1