在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
B
正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B)＝0.27 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A．前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
組分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物質(zhì)的量/ mol
1.00
1.99
0.01
0.52
 
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時(shí)間
范圍/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
平均反應(yīng)速率
/(10－3 mol·min－1
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
 
請(qǐng)計(jì)算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計(jì)算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系的壓強(qiáng)保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為     %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為                 ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時(shí)，容器中有________mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1，
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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