N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

B．10 s時(shí)，v(正)＞v(逆)

C．20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂=H₂SO₄＋2HI
Ⅱ.2HIH₂↑＋I(xiàn)₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂↑＋2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O
d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則       是原來(lái)的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達(dá)到平衡的時(shí)間
c．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃       b．CuSO₄       c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃

在水溶液中存在反應(yīng)：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）

A．升高溫度	B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度	D．常溫下加壓

在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)
的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 
下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．反應(yīng)開(kāi)始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動(dòng)
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

甲醇可通過(guò)將煤氣化過(guò)程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H₂)＝       ，CO的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                           。

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)△H₁＜0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)₄(g)  Ni(S)+4CO(g) △H₂  
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有        、        。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備N(xiāo)i(CO)₄，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。

①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)₄）=                 。
②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K₁為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)Ⅱ中 △H₂   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)        。（雙選）
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質(zhì)量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)
②2NO₂(g)N₂O₄(g)
測(cè)得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T(mén)₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)₂℃。下列說(shuō)法正確的是

A．前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%