某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B
生成1.6 mol C的同時消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，A錯，B對；增大該體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯；增加B，平衡向右移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1．7
1．1
1．0
0．6
0．4
 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時  c(A)=          mol·L-1，  C的物質(zhì)的量=          mol；
若經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，則此時A的轉(zhuǎn)化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率        （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為     （填正確選項前的字母)：
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是（   ）
A．氣體的體積變化B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小D．反應(yīng)的劇烈程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應(yīng)進行到2 min末時,容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)
A．等于1.6 molB．等于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時間為(  )。
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
(3)t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案