（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
(1) E的大小對該反應的反應熱有無影響？             。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則
v(O₂)＝       mol/(L·min)、v(SO₃)＝       mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH         。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH₃ (g)的燃燒熱                              。

溫度	平衡濃度/ (mol L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是             
A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加
C．NH₃體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；裝置的不足之處是          ；不加以改正，所求的值將              （填偏大，偏小，無影響）。
(2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是

A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化

B．化學變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量

C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應

D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O₂（空氣）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需，可能的主要原因是：

A．煉鐵高爐的高度不夠	B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．CO過量	D．CO與Fe2O3的反應有一定限度

下列有關化學反應熱的描述中，正確的是                             （    ）
①化學反應過程中一定有能量變化；②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數(shù)成正比；④放熱反應在常溫下就一定能進行；⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0；⑥化學反應中放出的熱才是反應熱；

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②③

D．④⑤⑥

以下說法不正確的是（   ）

A．利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫能的設想理論上是可行的

B．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

C．燃燒反應、中和反應都是放熱反應

D．原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應

已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（     ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．該化學反應進行時，只有能量被吸收，故為吸熱反應

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

H₂是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以用自然界中大量存在的水來制�。�2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)，所以對氫氣開發(fā)是各國研究的重要熱點。你認為以下研究方向不合理的是 

A．尋找更多的化石燃料，燃燒產(chǎn)生熱量使水分解產(chǎn)生H2

B．設法將太陽光聚焦、產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生H2

C．尋找高效合適的催化劑、在較容易的條件下使水分解產(chǎn)生H2

D．尋找特殊的化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取H2

對于敞口容器中化學反應Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是  （      ）

A．反應過程中能量關系可用上圖表示

B．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極要放出11.2L氣體