對于敞口容器中化學反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的是  （      ）
A．反應過程中能量關系可用上圖表示
B．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極要放出11.2L氣體
D
金屬于酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和；如若為原電池，則鋅為負極，失去的電子被氫離子得到，生成氫氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應中能量變化的理解正確的是
A．凡是伴有能量的變化都是化學變化
B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，可知單質B比單質A穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
B．從酸性遞增的事實，推出的非金屬性遞增的規(guī)律
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．在壓強相同條件下，結構相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高，所以結構相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應的是              （填序號），寫出反應⑥的化學方程式__             ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中①物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質變化都是化學變化；③酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H20比H2S
的沸點高是因為H20中含有的化學鍵比 H2S強；⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應；⑥
Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應；⑦CaCO3受熱分解是吸熱反應； ⑧
CaO與水的反應是放熱反應；⑨放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生，其中正確的組合（    ）
A．①②⑤⑥⑦⑩B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需，可能的主要原因是：
A．煉鐵高爐的高度不夠B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．CO過量D．CO與Fe2O3的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求書寫下列熱化學方程式
（1）N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量
                                                               
（2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為2H2 + O2 =2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿，其正極反應可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可以表示為：                   。
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽極的電極反應                ，陰極的電極反應                 
（4）在粗銅精煉的反應中
      當陽極，發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應，
陽極的電極反應                            
（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質是       、        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖，下列說法不正確的是
A．△E1是該反應的活化能
B．△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量
C．該反應的熱化學方程式為H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
D．該反應是一個反應物總能量高于生成物總能量的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？

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