有濃度均為0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH：③>②>①

B．水電離出的c（H+）：②>①>③

C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③

D．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是①

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B^2－）>c（H₂B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（）：前者<后者

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺ ②有膠狀物質(zhì)生成   ③有氣體產(chǎn)生 
④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為

A．1∶60

B．3∶1

C．100∶1

D．1∶100

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：

A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］	B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］	D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

將0.2的CH₃COONa溶液與0.1的HCl溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是

A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]

B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]

C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]

D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]

（9分）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是          用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

常溫下，下列敘述不正確的是 （  ）

A．25℃時pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是 （     ）

A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)	B．a(chǎn)/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量=" a/2" mol	D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L^—1 CH₃COOH；②0.050 mol·L^—1 H₂SO₄；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)₂。下列說法正確的是                 

A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③

B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

D．等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數(shù)相等