將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是:
A.[Na+]>[Cl]>[OH]>[HB.[Na+]=[Cl]>[OH]>[H
C.[Na+]=[Cl]>[H]>[OHD.[Na+]>[Cl]>[OH]>[H
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱,溶液的pH增大
B.常溫下,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后,溶液的pH>7
C.將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍,溶液中所有離子的濃度隨之減小
D.兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1),物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則有c1=10c2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用石墨作電極,電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl)=1:2:4。在任何情況下,陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應是(   )
A.陰極:2H++ 2e=H2↑陽極:4OH—4e=O2↑+2H2O
B.陰極:Cu2++2e=Cu陽極:4OH—4e=O2↑+2H2O
C.陰極:2H++2e=H2↑陽極:2C1—2e=Cl2
D.陰極:Cu2++2e=Cu陽極:2C1—2e=Cl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用如圖所示的裝置進行實驗,反應一段時間后斷開K,向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(  )
A.銅棒為正極,其電極反應式為2H+2e===H2
B.燒杯右側碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D.導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
(1)當四種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 (填編號,以下相同)
(2)在上述四種電解質(zhì)溶液中,分別加入AlCl3溶液,無氣體產(chǎn)生的是             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.含金屬元素的離子都是陽離子
B.將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3,鹽酸的體積變化大,
證明醋酸是弱酸
C.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4;
③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列說法正確的是                 
A.將②滴入③中,若呈中性,則消耗的溶液體積一定是:②< ③
B.將四份溶液均稀釋100倍后,溶液pH:③>④,①>②
C.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
D.等體積③和④,溶液中陰、陽離子總數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的水溶液中,pH值大于7的是
A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8,則該溶液的微粒濃度關系正確的是    (   )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32—)+c(OH
B.c(Na+)+c(HCO3)+c(CO32—)+c(H3CO
C.c(H+)=c(HCO3)+2c(H3CO)+c(OH
D.c(HCO3)>c(CO32—)>c(H3CO

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