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科目： 來源：不詳 題型：填空題

(6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學

化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與（1）相比c(NH₄⁺) 中的大（填化學式）

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入        ml。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L

溶液中，

�，F(xiàn)取0．1mol·L

溶液與PH=13的

溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的

___________0.1mol·L

溶液中由水電離出的

（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則

=_________mol·L

（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．圖中A、D、E三點處K_W間的關系：E處>A處>D處
B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使溶液中的離子濃度從A點變化到D點
C．溫度不變時，在水中加入適量CH₃COONa固體，可以使水的電離從A點變化到C點
D．在B點處，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液與1mol·L^－¹的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH=7

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等體積混合，充分反應后所得溶液中：
c(NO₃^﹣)>c(NH₄⁺)>c(OH^﹣)>c(H⁺)

B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H⁺)=c(CH3COO^﹣)

C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應后溶液pH=7則；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c (Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-) c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^-3mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數(shù)K_a(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中：
c（Na⁺）＞c（HS^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） ="=" c（PO₄^3-） + c（OH^-）

D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：

c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大氣污染物

B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)钚的其中兩種同位素²³⁹Pu與²⁴⁴Pu，化學性質(zhì)幾乎相同

C．0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小?

D．對于可逆反應，若平衡向正反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大?

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為
57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol