下列說法正確的是
A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等體積混合，充分反應后所得溶液中：
c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)
C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應后溶液pH=7則；c(NH4+)>c(SO42-)
D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C

正確答案：C
A．不正確，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等體積混合，充分反應后所得溶液相當于NH4NO3,溶液呈酸性：  c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B．不正確，0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)＋c(OH― )
C． 正確，將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應后溶液pH=7則；電荷守恒，c(NH4+)＋c(H+)= 2c(SO42-)＋c(OH― ),當溶液呈中性時，c(NH4+)= 2c(SO42-)，所以c(NH4+)>c(SO42-)
D．不正確，0.1mol/L的硫化鈉溶液中存在物料守恒：c (Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液與濃度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反應完全時，生成沉淀的物質(zhì)的量和此時溶液的pH分別為 
A．0.1mol pH＝12B．0.02mol pH＝2.7
C．0.15mol pH＝1D．0.3mol pH＝10.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是  (　   　)
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是                 
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?
B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．H2熱值為142.9 kJ·g-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存
C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O
D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，則向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是 
A．a(chǎn)點由水電離出的
B．b點：
C．c點：
D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是
A．a(chǎn)點c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1
B．b點溶液中離子濃度大小滿足關系：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c點溶液中離子濃度大小滿足關系：
c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

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