在25℃時， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在該條件下對0.1mol·L^-1的HX溶液，下列說法中正確的是
A . HX的電離方程式為：HX＝H⁺ + X^—　　   
B 此溶液的pH=1
C．該溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  
D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

（6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,
水電離的C(H⁺)=          mol/L
②某溫度，純水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，則：
純水中C(OH^-)="="       mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，
則溶液中C(OH^-)=         mol/L，由水電離的C(H⁺)="="             mol/L。

(1)25℃時，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D^＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度。

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)   △H=-890KJ/mol

常溫下，將0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的PH為
A：1.7           B：2.0           C：12.0            D：12.3

下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10^-13的溶液               B：含少量OH^-的溶液
C：含少量H⁺的溶液               D：C(H⁺) ＞C(OH^-)的溶液

為中和物質(zhì)的量為amol的某酸bg，需物質(zhì)的量濃度為cmol/L的堿溶液的體積為

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________

(1)室溫下PH=2的某強酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H₂SO₄溶液稀釋10倍C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點，MOH完全電離
C：在x點C(M^＋)=C(R^＋) 
D:稀釋前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率

C．2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號”目標飛行器使用了大量的復(fù)合材料

D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害