為中和物質(zhì)的量為amol的某酸bg，需物質(zhì)的量濃度為cmol/L的堿溶液的體積為
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝  。
（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝          _，該溫度            25℃。
（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝               
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              
（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。
若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是
A．pH = 12的Ba(OH)2
B．pH = 12的NH3·H2O
C．0. 05 mol/L的NaOH
D．0.05 mol/L的BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水電離的C(H+)=          mol/L
②某溫度，純水中C(H+)==3×10-7mol/L，則：
純水中C(OH-)="="       mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
則溶液中C(OH-)=         mol/L，由水電離的C(H+)="="             mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

下列說法正確的是                                                                （   ）
A．點①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
B．點②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積Kw為　　　　， 則該溫度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液a L
與pH＝1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　．

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