常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

（10分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

⑴B與A的差值為            mol。
⑵C點對應的溶液體積為           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為                。
⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                            。

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁  
1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃
上述反應均為在溶液中的反應，則△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H1＝△H2＝△H3	B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1	D．△H2＝△H3＜△H1

下列溶液一定呈中性的是                    （   ）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合

D．CH3COONa溶液

下列說法正確的是(     )

A．酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。

B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。

C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。

D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。

現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃ ③NaHSO₄ ④KOH ⑤H₂SO₄ 按pH由小到大的順序排列的是 (   )

A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤

用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（  ）

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．X+

D．bX2-

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)