下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)
A
硫酸氫銨鈉電離出氫離子，實(shí)驗(yàn)抑制NH4＋的水解，則A正確；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的；C不正確，不符合質(zhì)子守恒；D不正確，不符合電荷守恒，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛�，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　　�。�
A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）將V1 ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2="=50" ml）。下列敘述中不正確的是

A．當(dāng)V1="=30" ml時(shí)，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
B．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol／Ｌ
C．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
D．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是                    （   ）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合
D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是
A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是：
A．5×10-13 mol·L—1；B．0.02 mol·L—1；
C．1.00×10-7 mol·L—1；D．1.00×10-12 mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)

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