(14分) 在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內用FeCl₂表示的平均反應速率是                  。
②在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

已知下列熱化學方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H₁=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。則 ΔH₃等于（  ）

A．+131.3kJ·mol—1	B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1	D．－373.1kJ·mol—1

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b的關系是(   )

A．a > b

B．a = b

C．a < b

D．無法確定

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(  )

A．194

B．516

C．391

D．658

（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0            ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④
請回答下列問題：
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學關系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；        DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應的熱化學方程式應為                                      。
(2)．由氫氣和氧氣反應生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)的△H=_______________。

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（    ）

A．1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1

B．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1

C．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1

D．B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H =" -2165" kJ·mol-1

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol無水酒精放出的熱量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

已知下列熱化學方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）

A．C2H4和C2H6

B．C2H2和C3H8

C．C2H6和C3H8

D．C2H6和CH4

已知NH₃·H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH₃?H₂O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2 kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2 kJ/mol