已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69.4kJ/molB．-45.2 kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2 kJ/mol
D
中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol正鹽的同時(shí)，必然生成2mol水，則放出的熱量應(yīng)該是114.6kJ，但實(shí)際放熱是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：                                                      
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是                   ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是                        。
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣       L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
相同條件下，下列說法正確的是
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B．反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
C．△H1+△H2>△H3
D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A.使用催化劑        B.改變壓強(qiáng)      C.提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是             ，理由是                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是
A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
請(qǐng)回答下列問題：
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時(shí)吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是
A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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