在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2	B．2AgOH=Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用(力)，屬同種類型的是

A．碘和干冰的升華	B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化	D．氯化鈉和氯化氫分別溶于水

共 價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，
異裂：A∶B→A^＋＋[∶B]^－。下列 化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是

A．2K＋2H2O=== 2KOH＋H2↑	B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O	D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（    ）

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

下列說(shuō)法正確的是(      )

A．HF、HCl 、HBr、HI的溶沸點(diǎn)依次升高

B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中，一定存在共價(jià)鍵

C．只含離子鍵的化合物才是離子化合物

D．在共價(jià)化合物中，一定存在著共價(jià)鍵

下列表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子式正確的是(     )

A．

B．

C．

D．

下列敘述錯(cuò)誤的是(　)

A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。

在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是

A．sp—p

B．sp2—s

C．sp2—p

D．sp3—p

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）有以下物質(zhì)：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂ 
含有非極性鍵的非極性分子是___________；
以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________；
以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；
以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是          ，屬于原子晶體的是             ，
四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是   ＞   ＞   ＞   。
下圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個(gè)硅原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子。

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

B．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，ΔH<0