下列敘述錯誤的是(　)
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D．非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。
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試題分析：離子鍵是指帶相反電荷離子之間的相互作用，A項中的相互吸引表達錯誤。
D項中非金屬原子間是可能形成離子鍵的，例如NH4Cl,都是由非金屬原子形成的離子化合物，故D錯誤。
點評：本題考查離子鍵、離子化合物、共價鍵、共價化合物的定義，試題難度不大，學生在掌握化學鍵時注意區(qū)分共價化合物和離子化合物，學會對比歸納。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是              （   ）
A．KFB．H2SO4C．CuCl2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．共價鍵都具有方向性
B．鍵能越大表示該分子越容易受熱分解
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，異裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化學反應中發(fā)生共價鍵均裂的是(   )
A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O
D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋ CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（   ）   
A．NaCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CaF2和 CsClD．CCl4和H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用(力)，屬同種類型的是
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．氯化鈉和氯化氫分別溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(　　)
A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定
D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
ΔH＝19 kJ·mol－1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示         ； C點表示          ；E的大小對該反應的反應熱      ；（填“有”或“無”）影響。
②圖中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學方程式為        。
（3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式為                   。

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