如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺離子或Cl^-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有    個。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計算過程如下:
                                                                             
                                                                            。

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞

C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCI3溶液

如下圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，則關(guān)于KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．與K＋距離相等且最近的O2－共有8個

B．與K＋距離相等且最近的O2－構(gòu)成的多面體是8面體

C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個

D．一個KO2晶胞中攤得的K＋和O2－粒子數(shù)均為6個

下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價鍵的是                       （   ）

A．Cl2

B．H2O2

C．NaOH

D．Na2O2

（共計12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基
態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子空間構(gòu)型為      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       ；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是     。

光導(dǎo)纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，2009年諾貝爾物理學(xué)獎授予被譽為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕。組成光導(dǎo)纖維的主要成分SiO₂是（   ）

A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．金屬晶體

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（   ）

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B．一個CO2晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有6個CO2分子

C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是       ； X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為    　　　 。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有        個。
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是 

A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化	B．二氧化硅和氯化鉀的熔化
C．氧化鋁和冰的熔化	D．乙醇和液氯的汽化

(22分) 乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為      ；1mol O₂²⁺中含有的鍵數(shù)目為    。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,紅棕色沉淀。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為     。
(4) CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是                ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為          。

③在1個Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為       。