下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是                       （   ）
A．Cl2B．H2O2C．NaOHD．Na2O2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為    ▲   。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為   ▲  。在四大晶體類型中，GaN屬于  ▲ 晶體。
⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有    ▲  的原子或離子
⑶CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是   ▲ 。
②SO2分子的空間構(gòu)型為  ▲ 。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為  ▲
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為  ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是  ▲  。
④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有   ▲  。
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為    ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
C．因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
D．NaCl晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，CsCl晶體中每個(gè)Cl－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：
Ⅰ. 二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是          。
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：        。
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                      。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是                             （   ）
A．H2OB．NH4ClC．SiO2D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是 
A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化B．二氧化硅和氯化鉀的熔化
C．氧化鋁和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．全部由非金屬元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵
B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，因?yàn)榉肿泳w中有化學(xué)鍵
C．金屬在常溫下都以晶體形成存在
D．金屬晶體中，自由電子幾乎均勻分布在整個(gè)晶體中，被許多金屬離子共用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是
A．干冰B．金剛石C．氯化鈣D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角
B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子
C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

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