下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4

B．硬度由大到小：金剛石 > 碳化硅 > 晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na > Mg > Al

D．晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體

下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是

A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B．熔點(diǎn)10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電

C．能溶于CS2，熔點(diǎn)444.6℃

D．熔點(diǎn)3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電

化合物Fe_0.95O具有NaCl型結(jié)構(gòu)。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶體存在缺陷，F(xiàn)e_0.95O可表示為

A．

B．

C．

D．

下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子

C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

下列敘述中正確的是：

A．二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同

B．含有離子的晶體一定是離子晶體

C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵

D．分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

（12分）下列物質(zhì)：①水晶　②干冰�、郯睔狻、馨琢住、輾� ⑥氯化鈉　
⑦鐵　⑧晶體硅  ⑨過氧化鈉�、釮₂O 其中：
(1) 將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列           （填序號）
(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是            
(3) 晶體⑥中1個陽離子周圍有    個陰離子;熔化時只破壞共價鍵的晶體是          （填序號）
（4）1 mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為          
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為      。

下列說法中不正確的是

A．在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

B．在氯化銫晶體中每一個Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個

C．在氯化鈉晶體中每一個Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個

D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
　　　　
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；
（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
（3）右上圖的的堆積方式為　　　　　　　　，經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示

金屬	相對原子質(zhì)量	分區(qū)	密度/g·㎝-3	原子化熱/kJ·mol-1
Na	22.99	s區(qū)	0.960	108.4
A	60.20	d區(qū)	7.407	7735

則A原子的原子半徑為　　　　　pm，試解釋該晶體原子化熱很高的原因　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知，7.407≈,1pm=10m）

某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)，②溶解時有化學(xué)鍵的破壞，③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于

A．原子晶體

B．離子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體

下列物質(zhì)中一定含有離子的是（  ）

A．晶體氯

B．鋁粉

C．液態(tài)氯化氫

D．次氯酸鈣