鈾(U)常見化合價有＋4價和＋6價，硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下反應：UO₂(NO₃)₂UxOy＋NO₂↑＋O₂↑(化學方程式未配平)，在600 K時將氣體產物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應生成的鈾的氧化物化學式為

A．UO2

B．UO·UO3

C．UO3

D．UO2·2UO3

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數為23，回答下列問題：
（1）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中。鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達8電子穩(wěn)定結構，其化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為_______________________。
（2）測定釩含量的方法是先把釩轉化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩�？偡磻�式可表示為：
VO₂⁺+H₂C₂O₄→VO⁺+CO₂+H₂O（未配平）
其中還原劑是_______。若消耗0.9 g草酸，所對應釩元素質量是_______g。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：

上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示。
常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)₂開始沉淀。
若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量   
白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO₃是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用
BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實驗測得其熱分解過程的質量
－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 ▲ （填序號）。
a．BaTi₂O₅     b．BaC₂O₄·2H₂O     c．BaTi(C₂O₄)₃     d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、
焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS＋3O₂＝2ZnO＋2SO₂    ①
鼓風爐中：2C＋O₂＝2CO             ②
ZnO (s)＋CO (g)  Zn (g)＋CO₂ (g)    ③
假設鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度(mol/L)如下表
(1) 若保持溫度不變，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2) 已知：該溫度時，化學平衡常數K=1.0，則表中c₁＝           （寫出計算過程）
(3) 假設通過改變反應條件，若使焙燒爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O₂的體積比不超過          。
(4) 若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應③CO的轉化率為80%，此時該反應的平衡常數K＝             ，此時焙燒爐和鼓風爐消耗的O₂的體積比大于            

2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球 “最強悍”工程。 “鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是

A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

D．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下：

回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲是     。
⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是      ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是
     。
⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入     溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式
      。

有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加熱一段時間后，質量變?yōu)?0.65 g．將此剩余固體平均分成兩份。?
(1)一份加足量的水溶解后，過濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？?
(2)另一份加入足量的濃鹽酸，加熱使之反應．將放出的氣體通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反應．若KI的物質的量濃度與KBr的物質的量濃度相等，都為0.35 mol·L^－1，試求KClO₃的分解百分率。

下圖是某省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后完成以下問題：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀 凈含量：500 g 成分表：氯化鈉≥88% 鈣(以Ca計)(0.5—1.3)% 碘(以I計)(20—50)mg/kg

(1)包裝標簽上鈣是指______________(填“單質鈣”“碳酸鈣”“鈣元素”中的一種)。
(2)為了檢驗此鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是_______________________。
(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數_______________________。