有45.45 g KClO3和MnO2的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.65 g．將此剩余固體平均分成兩份。?
(1)一份加足量的水溶解后，過(guò)濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？?
(2)另一份加入足量的濃鹽酸，加熱使之反應(yīng)．將放出的氣體通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br－、I－完全反應(yīng)．若KI的物質(zhì)的量濃度與KBr的物質(zhì)的量濃度相等，都為0.35 mol·L－1，試求KClO3的分解百分率。

(1)7.175 g  (2)33%?

差量法是化學(xué)計(jì)算中的常用方法之一。減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。據(jù)此可計(jì)算出生成的KCl質(zhì)量，即求出AgCl沉淀的量。?
(1)混合物加熱后質(zhì)量減輕45.45－40.65＝4.8 g，即生成O2的質(zhì)量為4.8 g，混合物的一半可產(chǎn)生2.4 g O2。?
設(shè)分解了KClO3 x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g。
2KClO32KCl ＋3O2↑
2 mol       2 mol     96 g?
x mol    ?y mol    2.4 g
x＝y(tǒng)＝0．05?
KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3?
1 mol      143.5 g?
0.05 mol   z mol
z＝7．175 g?
(2)由于KBr、KI的物質(zhì)的量均為：0.35 mol·L－1×1 L＝0.35 mol
Cl2 ＋  2KBr = 2KCl＋Br2?
1        2?
n(Cl2)  0.35
n(Cl2)＝0.175 mol?
即另一半固體混合物與濃鹽酸反應(yīng)，共放出0.35 mol Cl2?
6HCl＋KClO3KCl＋3Cl2↑＋3H2O?
122.5 g            3 mol?
m g                mol
4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?
87 g               1 mol?
w g                mol

解得 則KClO3的分解率＝×100%＝33%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是
① 硅與NaOH溶液 ②硅與鹽酸 ③ 硅與氫氟酸 ④ 二氧化硅與碳酸鈉 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅與濃硝酸
A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

閱讀如下信息后完成問(wèn)題：元素M是僅次于鐵而在生物細(xì)胞中大量存在的金屬元素，是人體必需元素之一；M用于制合金、白鐵、干電池、煙火等；其粉末為強(qiáng)還原劑，可用于有機(jī)合成、染料制備以及金、銀的冶煉；其氧化物是一種白色顏料。
（1）M的元素符號(hào)是_______________，核外電子數(shù)有_______________個(gè)。
（2）M的最重要的兩種礦物的化學(xué)式是_______________和_______________。
（3）M的最重要的一種“礬”的名稱(chēng)是_______________，化學(xué)式是________________。
（4）M能否與強(qiáng)酸（HCl）或強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)。如果能，寫(xiě)出離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________，該反應(yīng)的還原劑是__________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下（部分產(chǎn)物省略）：

上述熔煉過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ；還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10－16
1.0×10－29
1.8×10－11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅?nbsp;  
白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一種可用來(lái)吸收低頻波的無(wú)機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過(guò)程的質(zhì)量
－溫度關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
為 ▲ （填序號(hào)）。
a．BaTi2O5     b．BaC2O4·2H2O     c．BaTi(C2O4)3     d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防腐劑
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硅材料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B．制普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英砂
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅
D．水晶項(xiàng)鏈、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述，正確的是（　　）
A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
B．用一束光線(xiàn)通過(guò)氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，能看到相同的現(xiàn)象
C．SO2和Cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說(shuō)明兩者的漂白原理相同
D．濃硝酸具有強(qiáng)氯化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車(chē)運(yùn)輸冷的濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

13克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到的氫氣若在空氣中完全燃燒，能生成水的質(zhì)量為
A．14.4克B．9克C．7.2克D．3.6克

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