某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2∶1∶4

B．1∶2∶4

C．1∶2∶1

D．1∶1∶4

（6分）
電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計(jì)算：
（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為___________________；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；
（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成	m的取值范圍	n的取值范圍
只有銅
有鐵且有銅		（用含m的代數(shù)式表示）

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑。下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是
A  Na₂FeO₄在凈水過程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
B  Na₂FeO₄能殺菌消毒
C  Na₂FeO₄能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
D  Na₂FeO₄能吸附水中的顏色和固體顆粒

在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a克。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b克。則[

A．a(chǎn)一定大于b

B．a(chǎn)一定等于b

C．a(chǎn)可能小于b

D．a(chǎn)可能等于b

鋼鐵生銹的過程十分復(fù)雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃?nH₂O(n≤1)，還可能有Fe(OH)₃和FeCO₃。某學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O？試通過計(jì)算回答。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計(jì)算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量。

（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）A的化學(xué)式是             
（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是                           
（3）甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是                           
（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                              ，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                、                             。
（5）工業(yè)上用D制E時(shí)，在原料氣相同的情況下，測得壓強(qiáng)對D平衡轉(zhuǎn)化率的影響見下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為該反應(yīng)應(yīng)在下列哪中壓強(qiáng)下進(jìn)行最為有利：         。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②碳酸不能溶解Al（OH）₃。
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10 mL時(shí)，剩余金屬1.8 g，生成氣體0.224 L；再增加硝酸10mL時(shí)，剩余金屬0.96 g，又有0.224 L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10 mL時(shí)，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列說法不正確的是 （   ）

A．所加入硝酸的濃度是4 mol/L

B．加入硝酸10 mL時(shí)，剩余金屬為鐵和銅

C．共加入硝酸20 mL時(shí)，剩余金屬只有銅

D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40 mL時(shí)，生成的NO仍是0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe3＋	B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe	D．Cu、Fe2＋、Fe

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是         。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液X是          ；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為        ；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的      離子（填“K⁺”或“Cl^—”）不斷進(jìn)入X溶液中。
（3）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M(fèi)是          極；
②圖丙中的②線是____離子的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入    L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。