Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
D

由于在溶液中存在，反應(yīng)，在鐵有剩余的條件下，都不會存在，所以A，B，C均不可能，正確答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（   ）
A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)
B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)
C．F－使I－的還原性減弱
D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·沈陽模擬)某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上溶液呈血紅色。以下結(jié)論不正確的是(　　)
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑
B．小紙袋中的粉末是Fe2O3
C．小紙袋中可能裝有活性鐵粉
D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （   ）
A．1.5mol/LB．2moi/LC．lmol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴入少量新制氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有的離子是（�。�
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為    ▲    。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。 如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色。回答下列問題：

⑴解釋“當(dāng)紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學(xué)方程式表示）                              。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    
                          。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實(shí)現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時(shí)，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴N2H4·H2O能發(fā)生類似NH3·H2O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。
A．酒精燈B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，每生�?molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為             g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a克。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b克。則[
A．a(chǎn)一定大于bB．a(chǎn)一定等于bC．a(chǎn)可能小于bD．a(chǎn)可能等于b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是
A．銅硝酸銅
B．銅硝酸銅
C．
D．

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同步練習(xí)冊答案