下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（     ）

A．BF3、HClO分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a（a為整數(shù)）倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2

C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子

D．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（     ）
①HCl的溶解度比H₂S大②鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng)⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S⑧在元素周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性Cl^－＜S^－

A．③⑥⑦⑧⑨

B．③④⑤⑦⑧⑨

C．③⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	﹢2	﹢3	﹢6、﹣2	﹢2	﹣2

下列敘述正確的是（    ）

A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)	B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3	D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

（4分）某核素A ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g X Cl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過(guò)程：________________________________________________
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：     ＞         ＞       ；寫(xiě)出C與A形成的18e^－化合物的電子式            ；
（3）寫(xiě)出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根拉開(kāi)帷幕，很多人稱這次大會(huì)為"人類拯救地球的最后機(jī)會(huì)"。據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：¹⁶O ="C" = ¹⁸O。下列說(shuō)法正確的是

A．16O與18O為同種核素

B．16O =" C" = 18O與16O =" C" = 16O互為同位素

C．16O =" C" = 18O的化學(xué)性質(zhì)與16O =" C" = 16O幾乎完全相同

D．16O =" C" = 18O的摩爾質(zhì)量為46g

提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A．道爾頓

B．普利斯特里

C．門(mén)捷列夫

D．阿佛加德羅

下列物質(zhì)中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A．NaCl

B．LiF

C．LiCl

D．KF

下列說(shuō)法中，正確的是
A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)
B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D．前三周期元素中共有12種非金屬元素（包括稀有氣體元素）

下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．ⅢA族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物

B．ⅣA族的C和Si都能形成+4價(jià)的化合物

C．ⅤA族的N和P都能形成+5價(jià)的化合物

D．ⅥA族的O和S都能形成+6價(jià)的化合物