下列關(guān)于元素化合價的敘述中錯誤的是
A．ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物
B．ⅣA族的C和Si都能形成+4價的化合物
C．ⅤA族的N和P都能形成+5價的化合物
D．ⅥA族的O和S都能形成+6價的化合物
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示
A的最簡單氫化物
B的最簡單氫化物
M的最簡單氫化物
X的氧化物
Y的最簡單氫化物
Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物
水溶液呈堿性
水溶液呈酸性
兩性氧化物
分子呈正四面體構(gòu)型
對應(yīng)水化物為最強酸
回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式             。
（2）A、B、M電負性由大到小的排列順序為             。
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點         Y最高價氧化物的熔點。
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點     Z氫化物的沸點，原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為          ，電負性由小到大的順序為               。
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：
粒子代號
A
B
C
D
E
F
G
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
4核
單核
多核
多核
電荷數(shù)
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          。
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F與C反應(yīng)的離子方程式                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過程：________________________________________________
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：     ＞         ＞       ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在短周期元素中：①金屬性最強的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是
A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類探測月球發(fā)現(xiàn)，月球上有大量3He存在，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，以下關(guān)于3He的說法正確的是（   ）
A．是4He的同素異形體B．比4He多一個中子
C．是4He的同位素D．比4He少一個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子X的原子序數(shù)為 26, 則下列敘述不正確的是
A．X 是金屬元素
B．X在周期表中位于第四周期
C．X在周期表中位于第ⅧB族
D．X沒有負化合價

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