物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類
⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是   （   ）

A．①②⑤

B．②③⑥

C．①②③

D．④⑤⑥

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫出Z與N形成化合物的電子式             。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：                                                。
（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
                               。

某短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。己知乙的密度是同溫同壓下H₂密度的倍。請(qǐng)回答：
(1)乙的電子式為          ，結(jié)構(gòu)式為            ，空間構(gòu)型為             。
(2)甲具有不穩(wěn)定性，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。實(shí)驗(yàn)室保存甲的方法是                      。
(3)現(xiàn)有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。向該混合液中加入0.96 g銅粉，假設(shè)只生成一種無(wú)色氣體，則所收集到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為            mL。

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                  

A．原子半徑：R>Q	B．R和Q可形成離子化合物RQ
C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2	D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

下列各組中，互為同位素的是(    )

A．D2O和H2O

B．SO2和SO3

C．O2和O3

D．235U和238U

下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．3px<3py

B．2s<2p

C．3s<3d

D．4s>3p

具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是（  ）

A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np6

D．ns2np4

下列分子中含有σ鍵而不含π鍵的是 （    ）

A．CH2= CH2

B．N2

C．Cl2

D．C2H2

下列關(guān)于分子或晶體中中心原子的雜化類型的說(shuō)法中正確的是（    ）

A．CH3CH3中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采用SP2雜化

B．晶體硅和石英（SiO2）晶體中的硅原子均采用SP3雜化

C．BeCl2中的鈹原子和 H2O中的氧原子均采用SP雜

D．CO2中的碳原子與CH2=CH2中的兩個(gè)碳原子均采用SP雜化

某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（  ）

A．質(zhì)子數(shù)

B．質(zhì)量數(shù)

C．原子序數(shù)

D．電子數(shù)