某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（  ）
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)D．電子數(shù)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。請(qǐng)回答：        
（1）E元素的氫化物是         分子（填“極性”或“非極性”），電子式是              。
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是     。（用化學(xué)式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是     。（用化學(xué)式表示）
（4）工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是                       。
D和C形成的固體物質(zhì)屬于                  晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式　                              。
(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)　     　；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為　           　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為　                   �。�
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10－5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       　。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。
A．氨水B．稀鹽酸
C．稀硝酸D．氯化鈣
(4)若由元素Y和X組成－2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式　                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1～20)畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。

(1)圖1～圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________；
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個(gè)短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題：
①    下圖是元素周期表前三周期的邊界，請(qǐng)將A～G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置；

②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程_______________；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X＋Y―→Z＋W。若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子。試寫出:
(1)A、B的元素符號(hào)或名稱:
A                （1分）B              （1分）
(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                                    （1分）
(3)寫由該三種元素組成的物質(zhì)D在水溶液中電離方程式                   （2分）
（4）寫出與氖原子有相同數(shù)目的電子的多核微粒（一種）               （1分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種元素 ① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；② X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③ XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④ 每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。請(qǐng)回答：X+和Z-電子式為       、     ，化合物X2Y屬于      （填電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)），寫出X2Y（寫化學(xué)式）的電離方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，
 
X
 
Y
Z
 
W
 
X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法正確的是
A．X元素可形成六種氧化物
B．Z元素在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)
C．X元素的氫化物的水溶液為酸性
D．W元素的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中，互為同位素的是(    )
A．D2O和H2OB．SO2和SO3C．O2和O3D．235U和238U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X ﹑ Y ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．還原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子 ﹥Y的離子﹥X的離子
C．Y X2﹑ M2Y都是含有極性鍵的極性分子
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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