X^2-與Y⁺離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)X＞Y	B．原子半徑X＜Y
C．X和Y一定同周期	D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是

A．R是第ⅣA族元素	B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4	D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性

某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A．14

B．15

C．16

D．17

中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子²⁰²₇₈Pt，下列說法不正確的是

A．質(zhì)量數(shù)202	B．核外電子數(shù)202
C．原子序數(shù)78	D．核內(nèi)有124個(gè)中子

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料，它們是

A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素	B．稀有氣體元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素	D．過渡元素

下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2

（6分）在第3周期中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是          ，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                         。

在元素周期表中短周期的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，則下列說法正確的是

A．XY3晶體一定是分子晶體

B．XY3中各原子的最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X和Y一定不屬于同一主族

D．Y原子序數(shù)為m，X原子序數(shù)可能是m±4或m+6 或m+8等

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A^＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是                。
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非
極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為                 ；E(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)₅ ="=" E (s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長(zhǎng)之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）

2011年3月日本福島核電站發(fā)生泄漏，產(chǎn)生的核輻射部分來自。下列說法正確的是

A．與互為同素異形體

B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值是78

C．在我國(guó)加碘食鹽中加的是碘酸鉀

D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族