元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料，它們是
A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B．稀有氣體元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素D．過渡元素
D
金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于尋找半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)；右、上方區(qū)域的非金屬元素多用于尋找制農(nóng)藥的元素，C錯(cuò)；過渡元素多用于尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料，D正確；稀有氣體元素多用于作保護(hù)氣等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成共價(jià)化合物ROD．R和Q可形成共價(jià)化合物RO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是
A．In為長(zhǎng)周期元素
B．In為過渡元素
C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱
D．In在反應(yīng)中容易失電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月日本福島核電站發(fā)生泄漏，產(chǎn)生的核輻射部分來自。下列說法正確的是
A．與互為同素異形體
B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值是78
C．在我國(guó)加碘食鹽中加的是碘酸鉀
D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．酸性強(qiáng)弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．熔點(diǎn)： Li<Na<K
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄳?yīng)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B．原子半徑：W>Z>Y>X
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在離子 RO中, 共有x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24D．A＋x－n－24

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+ 的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3 請(qǐng)回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式                       
（2）這五種元素中電負(fù)性最大的是                （填元素符號(hào)，下同）第一電離能最小的是                  
（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是           。
（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         
X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時(shí)電離出的陽離子的化學(xué)式可能是               和              ；
（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式           ；你認(rèn)為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                  ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                        

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