（15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫(xiě)出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有                              
⑵寫(xiě)出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
2個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
②b是   極，電極反應(yīng)式為                       

下列元素的原子半徑最小的是

A．N

B．P

C．Se

D．Te

我國(guó)嫦娥工程探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源³He，10t的³He就能滿(mǎn)足一年的能源需求，下列關(guān)于³He的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3	B．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3
C．質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為3	D．核素3He與核素4He都是He元素的同位素

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X

B．Y元素的氫化物是一種強(qiáng)酸

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)

D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824123855133688.png" style="vertical-align:middle;" />

（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)）        。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)音氧睦的酸性由強(qiáng)到弱的順亭是【填化學(xué)式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物．寫(xiě)出其中任意一種化合物的電子式：        。
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是        。
（5）⑥單質(zhì)與⑤的屜高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為         。
（6）⑧、⑨兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）     ，舉二個(gè)例子說(shuō)明推斷依據(jù)：       。

下列敘述不正確的是

A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個(gè)

B．原子最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)

C．一切原子都有質(zhì)子和電子

D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個(gè)

有_aA³⁺和_bB^n－兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是           （     ）

A．a(chǎn)-3-b

B．b-3-a

C．a(chǎn)+3-b

D．a(chǎn)-3+b

化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱(chēng)為同量素，如⁴⁰K和⁴⁰Ca。下列關(guān)于⁴⁰K和⁴⁰Ca的敘述中正確的是                                     (      )

A．40K和40Ca 具有相同的中子數(shù)	B．40K＋和40Ca2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．39K和40K互為同素異形體	D．40K和40Ca 互為同位素

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（      ）

A．n（A-N+10）/（A+16）mol	B．n（A-N+8）/（A+16）mol
C．(A-N+2)mol	D．n(A-N+6) mol

若某氖原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量12a/b

B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a) mol

C．1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

D．W g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a