X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X
B．Y元素的氫化物是一種強(qiáng)酸
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)
D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824123855133688.png" style="vertical-align:middle;" />
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解析：X、Y、Z是3種短周期元素，即前三周期元素。又因?yàn)?i>X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，故X為O元素；X、Y位于同一主族，所以Y為S元素；Y、Z處于同一周期，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，所以Z為P元素。則X、Y、Z 3種元素在周期表中的位置如下：

　　所以按照元素非金屬性同周期、同主族的遞變規(guī)律知：①X、Y、Z的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X，故A項(xiàng)正確；②Y（S）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故B項(xiàng)H3YO4錯(cuò)誤；③3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3Z ＜ H2Y ＜ H2X，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；④原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X，故D項(xiàng)正確。
答案：AD
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．還原性：Al＞Mg＞Na　　　　B．原子半徑：Cl＞S＞O
C．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（      ）
A．n（A-N+10）/（A+16）molB．n（A-N+8）/（A+16）mol
C．(A-N+2)molD．n(A-N+6) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)
元素特征信息
A
最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B
原子核外P亞層電子數(shù)比S亞層電子數(shù)多1
C
1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D
原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E
 負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
 
①D原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A在周期表中的位置為________________；
②用電子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為__________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）；
a.比較兩種單質(zhì)的顏色   b.比較氫化物的穩(wěn)定性   c.依據(jù)兩元素在周期表的位置
d.比較原子半徑大小     e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
⑤E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是
A． X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
B． X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大
C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點(diǎn)較高
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是      ，呈兩性的是      ；
（6）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融
氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為
A．53B．78 C．131D．184

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號(hào)的七種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）；
⑵F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為______晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強(qiáng)的共價(jià)鍵是______ (用化學(xué)鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡(jiǎn)單分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為______；
②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進(jìn)劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

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