下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖�素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是（用化學(xué)式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是（用化學(xué)式表示）。

C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是（填寫結(jié)構(gòu)式）。

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請(qǐng)寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請(qǐng)寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                　　　　                　　      ；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
請(qǐng)回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素肯定是

A．金屬元素	B．稀有氣體元素
C．非金屬元素	D．無法確定為哪一類元素

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是：①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A ④元素所在的周期數(shù)：A＞B  ⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
A．②③④              B．①②             C．④⑤              D．②⑤

碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是(      )

下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是(      )

A．PH3

B．H2S

C．HBr

D．HCl

下列粒子屬等電子體的是（     ）

A．NO和O2

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O

（10分）按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁶
(1)以下分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空)：
A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外電子排布式                                        。
(3)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                        。

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（  ） 

A．ns2np1

B．ns2np2

C．ns2np3

D．ns2np4

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列      （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-1）
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                    。
②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 　　　　　 。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
（3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為______。