下列粒子屬等電子體的是（     ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O
B
等電子體的原子個數(shù)及電子總數(shù)均相同
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
　　①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
　�、蹸的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請寫出：　　
（1）A元素的最高價氧化物的電子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有               。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的             。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
第三周期中的半導(dǎo)體材科
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
C
地殼中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一電離能最大
E
第四周期中未成對電子數(shù)最多
 （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是  。
（2）B單質(zhì)分子中，含有         個鍵和         個鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型
為              ，其中B原子的雜化方式是              
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：        ；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關(guān)的離子方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的前8個電離         能（I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。該元素原子的最外層有幾個電子？
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是（用化學(xué)式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學(xué)式表示）。
C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是（填寫結(jié)構(gòu)式）。
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                　　　　                　　      ；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素�；卮鹣铝袉栴}：
 
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－9m)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
0.102
0.037
最高或最低
化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6[
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
（1）H的元素符號是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是       。
（3）化合物F2A2的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是         g。
（4）用電子式表示J2A的形成過程：                                               ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是
A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C．N、O、F得電子能力依次減弱
D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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