2009年3月1日，“嫦娥一號”衛(wèi)星準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點�！版隙鹨惶枴睋�(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓)；其中屬于主族元素的有(　　)

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種

下列各組變化規(guī)律不正確的是

A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI	B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+	D．沸點：F2> Cl2> Br2> I2

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應(yīng)；②砹(At₂)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H₂S比水的還原性弱，但H₂S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是   
 

A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同

B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強

下列各組給定的物質(zhì)中，每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3

B．SO2

C．PCl3

D．HClO

（10分）下圖是元素周期表的框架圖（未標(biāo)出元素周期表的邊界），請根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關(guān)問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是         （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         。
（3）電子式表示④與⑦形成化合物的過程                        。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是                
                                                         （填酸的化學(xué)式）。
（5）⑥、⑦、⑨電子數(shù)相等的簡單離子的半徑由大到小依次為          （用元素符號表示）。
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是              （填編號）。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（   ）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（   ）

A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．BF3

B．CCl4

C．H2O

D．PCl5

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為（   ）
A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B