Question

（10分）下圖是元素周期表的框架圖（未標出元素周期表的邊界），請根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關(guān)問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是         （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式                         。
（3）電子式表示④與⑦形成化合物的過程                        。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是                
                                                         （填酸的化學式）。
（5）⑥、⑦、⑨電子數(shù)相等的簡單離子的半徑由大到小依次為          （用元素符號表示）。
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是              （填編號）。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

(10分) (1)   (2) Al  , Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- +2H₂O
(3)  
(4) HClO₄     (5) S^2- >Cl^->K⁺      (6) 鎂,  bc

考查元素周期表都結(jié)構(gòu)及元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）中化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，氫氧化鋁能溶于鹽酸中，方程式為Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- +2H₂O。
（3）鎂和氯氣形成的是離子鍵，其形成過程為
。
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物中酸性。由于F沒有含氧酸，所以應是高氯酸。
（5）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以順序是S^2- >Cl^->K⁺。
（6）鎂的金屬性強于鋁的。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
所以答案選bc。