物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知?dú)怏w單質(zhì)D能使帶火星的木條復(fù)燃,反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制單質(zhì)D的常用方法之一,反應(yīng)②是實(shí)驗(yàn)室制黃綠色氣體E的重要反應(yīng),(部分生成物未列出)。
依據(jù)上述信息,回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式          
(2) 從氯元素化合價(jià)的變化看，以上寫出反應(yīng)②③④⑤四種方法的共同點(diǎn)是              
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式                   
(4)利用反應(yīng)③④⑤的變化，不寫化學(xué)方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序             
(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式                        ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比       

（8分）已知A—K均為短周期元素形成的常見物質(zhì)，H、I為氣體單質(zhì)，c為一種無色液體，I和K是工業(yè)上重要的還原劑，反應(yīng)②是重要的化工反應(yīng)原理，且它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
(1)分別寫出F、K的化學(xué)式： F     ， k    。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                          
(4)反應(yīng)②的原料F常常從自然界中獲得．但其中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-等雜質(zhì)，因此需要精制除去雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一套方案如下．請回答：

其中：試劑3為     ；試劑4作用除       ；操作Ⅰ的名稱為      

有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。
 
⑴X中滴入少量NaOH溶液的離子方程式為_______________________。
⑵B和D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________。
⑶I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
⑷引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是____________________________________。

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是   

選項(xiàng)	W	X
A	鹽酸	Na2CO3溶液
B	Cl2	Fe
C	CO2	Ca(OH)2溶液
D	NaOH	AlCl3溶液

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物。
（1）寫出Y₂O₂的電子式             ；其中含有的化學(xué)鍵是            
（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填寫化學(xué)式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫化學(xué)式）；
                      ；
（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數(shù)M>Z>N，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫化學(xué)式）           >          >           
（5）元素Y的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點(diǎn)為800℃。
①YH晶體類型是                
②YH能與水反應(yīng)放氫氣，寫出化學(xué)方程式             
③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）   L。

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。

已知A為中學(xué)化學(xué)中的常見金屬，X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)的條件、生成物被略去)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴金屬A為         ；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是                     
⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程為：                                                 ；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程：                                                   。
⑶原電池反應(yīng)①中，正極反應(yīng)式為：                                        。

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的懸濁液。
請回答下列問題：
（1）用5 % 的Na₂CO₃熱溶液去油污（主要成分是油脂）時(shí)，反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物是（寫名稱）：                                。
（2）反應(yīng)Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應(yīng)速率，如果硫酸過量，反應(yīng)混合液與空氣接觸會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，如何檢驗(yàn)副反應(yīng)的產(chǎn)物？                                    
                                            。
（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。
（4）本流程中產(chǎn)生的CO₂和H₂，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機(jī)化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求。上述合成反應(yīng)?H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、        方向移動(dòng)。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                                                 。
（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結(jié)晶水的含量為27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學(xué)式中，結(jié)晶水?dāng)?shù)目x的計(jì)算式為：
x＝                    。

（15分）
甲、乙、丙為三種短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y是化合物，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（圖中反應(yīng)條件未注明，反應(yīng)不產(chǎn)生其它物質(zhì)）。請回答下列問題：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，寫出甲和X反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，寫出甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（3）若X、Y均為氧化物，若中X常溫下為氣態(tài)，Y常溫下為固態(tài)，X為      分子（填極性或非極性）；用電子式表示Y的形成過程              。
（4）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，Y常溫下為氣態(tài)，則固體X熔化時(shí)破壞的是          （填共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵），請寫出乙的一種用途        。

（12分）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中Z、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4。
請回答：
（1）X的電子式        ；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為          。
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，       。
（3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為          ，下列敘述正確的是    （選填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時(shí)與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度：之和增大

（4）分子中所含菜元素對應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

當(dāng)n=1時(shí)，請寫出A—AB_n的化學(xué)方程式           （寫出一個(gè)即可）。