（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為       。
（1）；三；ⅢA
（2）Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al（OH）3
Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）
（3）分子
（4）1∶104
由題意可推知：A 是氫氣；B是鈉；C 是氯氣；D 是鋁；E是鐵；X 是氯化鈉溶液；Y是氫氧化鈉溶液；Z是偏鋁酸鈉；M是氫氧化鋁；N是氯化鐵；W是氯化氫；H是氯化亞鐵；K是氯化鋁。
（1）      Y的電子式為，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期ⅢA族。
（2）      （2）反應(yīng)③的離子方程式為：Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓
E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3
（3）      由題意知，N的沸點(diǎn)很低，所以是分子晶體。
（4）      25℃時(shí)，PH＝5的氯化氫和氯化鐵的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度分別為10-9、10-5，所以，由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為1∶104
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是
A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



根據(jù)圖指出A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是            ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
                                                 。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是         。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是          （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是    。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是      mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素�；衔颙是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無機(jī)非金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學(xué)式）       、       。
盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。
（3）H的電子式是         。
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
（5）下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）      。
a. 上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b. D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c. G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物
d. I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知?dú)怏w單質(zhì)D能使帶火星的木條復(fù)燃,反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制單質(zhì)D的常用方法之一,反應(yīng)②是實(shí)驗(yàn)室制黃綠色氣體E的重要反應(yīng),(部分生成物未列出)。
依據(jù)上述信息,回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式          
(2) 從氯元素化合價(jià)的變化看，以上寫出反應(yīng)②③④⑤四種方法的共同點(diǎn)是              
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式                   
(4)利用反應(yīng)③④⑤的變化，不寫化學(xué)方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序             
(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式                        ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（無被省略的物質(zhì)）：

又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是                      ；
（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：
X             、Y           、Z           、W              ；
（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：
X+Y：                                                           ；
X+Z：                                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A—J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A受熱分解得到相同物質(zhì)的量的B、C、D(圖中有部分生成物未寫出)。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)B的電子式為____________，D分子的空間構(gòu)型為____________。
(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為：_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＜Mg＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案