（6分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為36。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，W和Y屬于同一主族。
（1）寫出元素符號：X______Y_________Z________W___________.  
（2）Z、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________

（8分）A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）

（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO₂，則單質(zhì)A的名稱為_______________________
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：____________________________________
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學(xué)式為_____________
A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式：_______________________________

（15分）已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質(zhì)量小于30，1molA完全燃燒生成的CO₂和H₂O物質(zhì)的量之比為1:1，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物。（反應(yīng)條件未寫出）。

請回答下列問題：
（1）區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現(xiàn)象和結(jié)論）有：__________________
                                                             ；
（2）A生成B的反應(yīng)類型為_______________，C的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________ 
B、D中官能團(tuán)的名稱分別是_____________、______________；
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是                  。
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：                                        _________
反應(yīng)類型：               。
（5）在實驗室中獲得的E物質(zhì)往往是含有B物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品，要想獲得較為純凈的E物質(zhì)可以加入的試劑是              ，相關(guān)分離操作方法是          __（填名稱）。
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____________________________________________________
反應(yīng)類型：               。

當(dāng)鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，以下認(rèn)識正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

下列說法正確的是

A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形

B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道

C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道

D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（    ）

A．Na

B．Mg

C．P

D．Fe

R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：，下列敘述判斷正確的是（    ）

A．當(dāng)它可以形成①時，不可能形成④

B．當(dāng)它可以形成②時，可以形成④

C．當(dāng)它可以形成①時，不可能形成②和③

D．當(dāng)它形成②時，也可以形成①

（12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
(1) 微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________      ______
(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體的兩個主要離子反應(yīng)方程式：
                                                                   
                                                                   

下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是

A．電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多

B．電子云可表示電子在核外運動像云霧一樣

C．不同能層的電子云密度較大的地方離核遠(yuǎn)近不同

D．電子云圖中一個小黑點代表一個電子

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是

A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4	B．電負(fù)性：I >Cl> Br >F
C．第一電離能：N > O > C	D．沸點：H2O> H2Te >H2Se >H2S