R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：，下列敘述判斷正確的是（    ）
A．當(dāng)它可以形成①時，不可能形成④
B．當(dāng)它可以形成②時，可以形成④
C．當(dāng)它可以形成①時，不可能形成②和③
D．當(dāng)它形成②時，也可以形成①
B

試題分析：根據(jù)提示可知，R可能為C或S。如果是C，含氧酸根可以是①③④，如果是S，含氧酸根可以是②③④。所以正確的選項是B。
點評：本題從元素推斷考查到元素的化合價，同種元素可以形成不同化合價的含氧酸根，但是其最高化合價不能超過最外層的電子數(shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（   ）
A．若aXm+ 和bYn－兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
B．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1
C．CO2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對分子質(zhì)量是232。請?zhí)羁眨?br />（1）A是                      ，E是              (填化學(xué)式)
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                ；
（3）C電解的化學(xué)方程式是                        ；每生成lmoLA同時生成_____molE
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請寫出此過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
1. 寫出下列元素的名稱：A       ，B      
2. 寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：                           
A、B、E形成的化合物：                         
D、E形成的化合物：                           
4. 寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                
寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
 
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程：
                                                           。
（2）c的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區(qū)中屬于    區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）：                。
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）

（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質(zhì)A的名稱為_______________________
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：____________________________________
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學(xué)式為_____________
A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分A、B、C、D 、E、F是常見的氣體，其中A、B、C、D為單質(zhì)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
(1)D的電子式為                      。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為                                              。
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是           。
①該溶液的pH=11
②該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol/L
③將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
④該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
⑤0.1mol/L的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______             ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，前面的能級先填入電子的是
①3d和4s　②4p和5s　 ③5s和4d　 ④5p和4d
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，在其最高價氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符號）
②B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是___________。
③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)的水溶液，寫出反應(yīng)方程式_____________________________________。

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