不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列敘述正確的是

A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就越多

C．軌道表示式，是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最完美的描述

D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價(jià)

已知鎵（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A．與鎵同主族且相鄰周期的元素，其原子序數(shù)為23或49

B．與鎵同周期且相鄰主族的元素，其原子序數(shù)為30或32

C．原子半徑：Br＞Ga＞ Cl＞ Al

D．堿性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是
A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH₄<SiH₄<H₂S<HCl
D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外電子排布式是______。
(2) X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點(diǎn)較高的是_______ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于      晶體，Z₂O₂的化學(xué)鍵類型是_______(填編號(hào)）

A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．金屬鍵

(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.
(4)在25⁰C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是_______。

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z	Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
W	W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?u>     
[用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A⁺又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               。
a．熱穩(wěn)定性：H₂S>SiH₄  b．離子半徑：Na⁺>S^2－
c．第一電離能N>O   d．元素電負(fù)性：C>H
（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)	相關(guān)信息
X	它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y	能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W	與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T	主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色

 
請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z₃^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1) YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與            molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時(shí)可用B₂A₄為燃料，l mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫出氣態(tài)B₂A₄在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時(shí)的熱化學(xué)方程式                        。

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
D	基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

 
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A₂H₄化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出BO和AO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
 
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為    。將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫出t₂時(shí)刻總反應(yīng)方程式