已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是
A.與鎵同主族且相鄰周期的元素,其原子序數(shù)為23或49
B.與鎵同周期且相鄰主族的元素,其原子序數(shù)為30或32
C.原子半徑:Br>Ga> Cl> Al
D.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3
D

試題分析:A、鎵(31Ga)是第四周期第ⅢA族元素,與鎵同主族且相鄰周期的元素,原子序數(shù)相差18,故為13或49,故A錯(cuò)誤;B、鎵(31Ga)是第四周期第ⅢA族元素,同周期ⅣA與之相鄰,原子序數(shù)為32,與第ⅡA不相鄰,故B錯(cuò)誤;C、同周期自左而右原子半徑逐漸減小,故原子半徑Ga>Br、Al>Cl,故C錯(cuò)誤;D、同周期自左而右金屬性逐漸減弱,同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故金屬性K>Ga>Al。金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3,故D正確,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C.X、Y、Z原子半徑的大小順序: X>Y>Z
D.X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

M、N為短周期的兩種元素,M元素原于的最外層電子數(shù)≤4,N元素原子的最外層電子數(shù)>4,下列對(duì)其有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.M、N可能為金屬
B.若M、N為同周期元素,則原于半徑M<N
C.M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增,A、B、D三種元素既不同周期也不同主族,且原子的最外層電子數(shù)之和為13,B與C同周期,C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A.元素D的單質(zhì)只能做氧化劑
B.元素B和D可以形成化學(xué)式為BD3的共價(jià)化合物
C.A、B兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型一定是三角錐形
D.元素A、C不可能形成結(jié)構(gòu)式為A—C—C—A的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表:
元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì),也是形成化合物種類(lèi)最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物,這些化合物與水反應(yīng)均生成堿;大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià),且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素,用具體元素回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表,下列是扇形元素周期表:

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字);上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ;2012年6月25日,俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素,它將被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ,在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子,該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑,它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒),寫(xiě)出高溫條件下,TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示):                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量,在地球上氦元素主要以的形式存在。有關(guān)該元素說(shuō)法正確的是
A.原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子
B.互為同位素
C.原子核內(nèi)有3個(gè)中子
D.最外層只有2個(gè)電子故具有較強(qiáng)的金屬性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A.X與Y可能位于同一周期或相鄰周期
B.X與Y可能位于同一主族或相鄰主族
C.X與Y可能形成離子晶體XY
D.X與Y可能形成原子晶體YX2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素



W  

性質(zhì)信息
能形成+7價(jià)的化合物
日常生活中常見(jiàn)金屬,熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應(yīng)為黃色
位于第IVA,是形成化合物種類(lèi)最多的元素
 
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
(3)元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)________。
(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A,A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________,將A 溶于水,其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其原因是      。(用離子方程式表示)
(6)W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫(xiě)出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱,即在上億攝氏度的超高溫條件下,利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是
A.H、D.T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
B.H、D、T互為同素異形體
C.H2、D2、T2在同條件下密度之比為1:2:3
D.氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素,屬于化學(xué)變化

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