X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（  ）

A．熔點:CO2＞H2O2＞SiO2	B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C．沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷	D．熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y ②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M－2e^— =M²⁺
④Y 可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：                      
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學鍵類型為           。
（2）D₂E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極電極反應方程式為                                。

下列排列的順序正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S	B．堿性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半徑：O＞S＞Na	D．結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學反應式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                               。

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是 ___________，寫出它的外圍電子排布圖___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài), H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___( 填強或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“強”或“弱”)。
（3）固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中正確的是 (    )

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔、沸點高于NH3

C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵。

由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種以上元素，它們的分子質(zhì)子總數(shù)均與氬原子相同。已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是  （   ）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第二周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是  （填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是 （ 填序號）
a．自然界中的含量b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA₃可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價   氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（   ）

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點